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          【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)步驟①和②的操作名稱是________。
          (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
          (3)猜想和驗(yàn)證：
          猜想
          驗(yàn)證方法
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3
          取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口
          ________
          猜想Ⅰ
          成立
          猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3
          取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液
          有氣泡冒出，無(wú)白色沉淀
          猜想Ⅱ
          不成立
          猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4
          取少量NaCl晶體于試管中溶解，________
          ________
          猜想Ⅲ
          成立
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】過(guò)濾滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成
          【解析】
          (1) 步驟①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過(guò)濾；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止； 加熱蒸發(fā)過(guò)程中需要用玻璃棒不不安攪拌，是為了防止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺；當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)，停止加熱(或熄滅酒精燈)，利用余熱蒸干。 (3) 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3，都會(huì)和鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到燒杯內(nèi)壁變渾濁；猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，即要檢驗(yàn)硫酸根離子需要加入鹽酸和氯化鋇，生成白色沉淀，即證明含有硫酸鈉。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上
          B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
          C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
          D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上
          B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
          C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
          D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上)。
          A．燒杯 B．坩堝  C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈  F．干燥器
          （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________ ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________。
          （3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________
          （4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________
          （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各小題
          （1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
          （2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
          （4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
          ①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
          ②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
          【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
          【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
          （2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
          （3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
          （4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
          ②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          24
          【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          弱酸化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－5
          6.2×10－10
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          （1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
          （2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
          （3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
          （4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
          A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
          （5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          Ⅰ．合成反應(yīng)：
          在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
          Ⅱ．分離提純：
          反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置b的名稱是__。
          （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。
          A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
          （3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
          （4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。
          （5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
          A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是
          A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          B. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
          C. 銅片質(zhì)量逐漸減少
          D. 銅離子在銅片表面被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法中不正確的是：
          A. Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
          B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
          C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
          D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
          A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
          

			
          

			
          
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