【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.
表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。
唐印文化課時測評系列答案
導(dǎo)學(xué)與測試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；
③28gCO 的體積約為22.4 L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是
A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. 反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應(yīng)放熱將小于20.1 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于（ ）
A. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
（3）③的反應(yīng)類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}:
（1）鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______。
（2） 比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。
（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍(lán)色，化學(xué)式為CrO5，已知該氧化物中鉻為+6價，請寫出CrO5的結(jié)構(gòu)式___________。
（4）氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+，則該配離子中銅的化合價為________，雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________。
（5）已知圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實際擁有的鉻原子數(shù)為_______；圖2是銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，若其立方晶胞參數(shù)為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證：
猜想 | 驗證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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