【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)
D. 該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
【答案】B
【解析】
A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3，A正確；
B. 配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，FeSO4作還原劑，Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；
C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；
D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72g H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子， 則生成144g H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L
C.參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：
下列敘述不正確的是
A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污
B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去
D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類(lèi)液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類(lèi)化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（2）D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）
（3）①的反應(yīng)類(lèi)型是________。
（4）⑤的化學(xué)方程式為________。
（5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線(xiàn)：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA
B. 4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C. 同溫同壓下，NA個(gè)CO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
（1）甲的最簡(jiǎn)式為_____；丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（4）甲可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：
①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。
③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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