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        1. 已知:AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol·L-1;AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
          A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
          B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
          D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          A

          試題分析:A、根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序,利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度,結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大;B、依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知,碘化銀溶解度小,反應(yīng)中先析出碘化銀;C、AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1,溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-,氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1;依據(jù)Ksp=[Ag+][Cl-]計算得到;D、依據(jù)溶液中Qc與Ksp的大小關(guān)系分析,則A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L,濁液中c(Ag+)=KSP(AgCl)÷c(Cl-)=(1.30×10-52÷1.53×10-3=1.1×10-7(mol/L),c(I-)=KSP(AgI)÷c(Ag+)=(1.22×10-82÷1.1×10-7=1.35×10-9,混合溶液中n(K+)=1×10-4mol,
          n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,則c(K+)>c(NO3-),故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故A錯誤;B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀,故B正確;C、AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-,氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1,由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10,故C正確;D、當溶液中Qc=c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp時,會有氯化銀沉淀生成,所以在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀會轉(zhuǎn)變成白色沉淀,故D正確,答案選A。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對上述過程,下列理解或解釋中正確的是(  )
          A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
          B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C.上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把Ca(0H)2放入蒸餾水中,—段時間后達到平衡:
          下列說法正確的是(    )。
          A.向溶液中加CaO,并恢復原溫度時,溶液的pH升高
          B.給溶液加熱,溶液的pH升高
          C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
          D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10。下列說法不正確的是(  )
          A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C.因為H2SO4是強酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

          回答下列問題:
          (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________%。
          (2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
          (3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
          相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
          (4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
          (5)某學生用石灰石為原料,設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖如下:

          與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 (    )
          A
          B
          C
          D




          裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          制備少量氨氣
          制備并收集少量NO2氣體
           制備少量氧氣
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
          B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I
          C.V1= V2-V1
          D.向最終的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀變成黑色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是(  )
          A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變
          C.C(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變

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