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        1. 碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

          回答下列問題:
          (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
          (2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
          (3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
          相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
          (4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
          (5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

          與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
          (1)2.24×107 90.9
          (2)CaSiO3
          (3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解
          CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-
          (4)5.6×10-5 mol/L
          (5)不需要加熱,操作簡單,減少來自燃料的污染
          (1)根據(jù)質(zhì)量差生成CO2 44噸,物質(zhì)的量為1×106 mol,體積為2.24×107 L,對應(yīng)CaCO3為100噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%。
          (2)SiO2與生成的CaO反應(yīng)生成CaSiO3。
          (3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解
          CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-
          (4)Ksp=2.8×10-9=[ Ca2][CO32-]=2.0×10-4×0.5×x×0.5,x=5.6×10-5 mol/L。
          (5)不需要加熱,操作簡單,減少來自燃料的污染。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小
          B.Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量,所以離子濃度改變時(shí),沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
          C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
          D.溫度一定,當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí),溶液為AgCl的飽和溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Pb(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          8.0
          8.3
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          8.8
          9.8
           
          請回答下列問題:
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO42,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除雜過程如下:
          ①加入MnO2將Fe2氧化,其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是
          _____________________________________________________________。
          ③加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去______________________。
          (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________,該物質(zhì)常用作化肥。
          (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(   )
          A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol·L-1;AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
          A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
          B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
          D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
          A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
          B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
          C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
          D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
          A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B.同溫度下,向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小
          C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì),猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì),并對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
          (1)寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          (2)甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)滴加,觀察現(xiàn)象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
          ①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式:_______________________________________________
          ②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________________________
          (3)乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對后,決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究:
          ①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結(jié)果觀察到(2)中現(xiàn)象。據(jù)此,有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl,致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生,而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl的干擾,該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學(xué)式),結(jié)果同樣觀察到(2)中的現(xiàn)象,據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl無關(guān)。
          ②因此,同學(xué)們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與,于是同學(xué)們進(jìn)一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現(xiàn)象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現(xiàn)象。
          (i)檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
          (ii)據(jù)此,可以得出結(jié)論:在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中,NH4+起著至關(guān)重要的作用,且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
          (4)試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用:___________________________。

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