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          在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(   )
          A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
          B
          根據圖中c點的c(Ag)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag)減小,故B錯。在a點時Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C正確。選項D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據得K≈816,D正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(  )
          A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
          B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
          D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(  )
          A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
          B.S沒有毒性,C有毒性
          C.BaSO4的密度大
          D.胃酸能與C結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中,相同溫度下c(Ag)最大的是
          A.100mL蒸餾水B.100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
          C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D.100mL 0.1 mol·L-1鹽酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10。下列說法不正確的是(  )
          A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列說法正確的是
          A.a點表示c(Ag+)=c(CrO42)
          B.b點可表示AgI的飽和溶液
          C.該溫度下AgI的Ksp約為1×1016
          D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl)<c(Br)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質SiO2

          回答下列問題:
          (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為______________%。
          (2)假設第①步反應完全進行,則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
          (3)第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
          相應的離子方程式為_____________________________________。
          (4)CaCO3是一種難溶物質,25℃時其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。
          (5)某學生用石灰石為原料,設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖如下:

          與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
          C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀
          D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
          A.25℃時,0.lmol·L-1溶液中pH=l
          B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          C.該體系中沒有沉淀產生
          D.該體系中HF與CaC12反應產生沉淀

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