【題目】下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
【答案】C
【解析】
由圖可知，該反應從正反應一端開始，正、逆反應速率相等時為平衡狀態(tài)Ⅰ，然后，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此分析解答。
A．由平衡的特征可知，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故A正確；
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，故B正確；
C．該反應達到平衡狀態(tài)后，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象矛盾，故C錯誤；
D．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，改變條件使反應繼續(xù)正向移動達到平衡狀態(tài)Ⅱ，所以同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等，故D正確；
故選C。
教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力
（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。
（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；
② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。
(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。
(3)科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為____，其中的陰離子的空間構型為____。
(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為 ___；緊鄰的As原子之間的距離為b，緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d，則b：d=____，該晶胞的密度為__g cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H
B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3
C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間
D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1
則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=_____kJ·mol-1。
（2）通過計算機模擬實驗，對400～1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1～10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。
①溫度一定時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比（1～10）的關系是_____，產(chǎn)生該結論的原因是_____。
②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為_____，其壓強平衡常數(shù)為_____；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率v=_____。
（已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù)）。
（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)不變
C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率加快
D.平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ G__________ ；
（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗過程(固定、加熱及盛接儀器略)證明了海帶中存在碘元素：
下列說法不正確的是
A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B.步驟②反應的離子方程式為：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素
D.若步驟③加入的試劑是CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，上層紫色，下層無色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對三聯(lián)苯（
）是一種有機合成的中間體。下列關于對三聯(lián)苯的說法中正確的是
A.對三聯(lián)苯屬于苯的同系物
B.對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有6種
D.0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2
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