Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg₃N₂　離子
（3）①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現(xiàn)象的是H₂O(合理即可)
②堿　HNHNHH
（4）4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O(合理即可)
（5）Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O

根據表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg與N形成的化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物。
（3）①可以利用MnO₂能夠催化分解H₂O₂產生氧氣區(qū)別H₂O、H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的電子數分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的結構式為HNHNHH。
（4）O₂的氧化性強于N₂，可以通過單質的置換反應驗證。
（5）Mg、Si的單質用導線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負極，電極反應式為Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O。