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          據(jù)報道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關(guān)于 和的說法不正確的是(　　)
          A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素,A項(xiàng)正確;質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,B項(xiàng)正確;根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確;根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù), 和的電子數(shù)相等,D項(xiàng)錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（     ）
          A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
          B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
          C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
          D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號
          		元素
          		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①
          		A
          		A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
          ②
          		B
          		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          ④
          		D
          		D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
          ⑤
          		E
          		通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          ⑥
          		F
          		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
          （1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
          （2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
          （3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
          （5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯誤的是(　　)
          A．沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
          B．熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4
          C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          D．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          (1)m=　　　　,該保濕劑的化學(xué)式為　　　　
          (2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
          (3)下列說法中正確的是　　　　
          A.XY2和WZ2都為離子化合物
          B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
          C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是　　　　
          A.XY2的電子式:X2+
          B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
          C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
          D.用電子式表示XY2的形成過程為:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（  ）
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
          C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子
          D．化合物甲中只有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（  ）
          X
          		 
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		W
          		Q
           
          A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
          B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
          C．W得電子能力比Q強(qiáng)
          D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

          試填空。
          （1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
          元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
          （2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
          A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
          B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
          C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
          D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
          （3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
          ①該化合物的晶體類型為________。
          ②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
          A．離子鍵         B．極性鍵
          C．非極性鍵       D．范德華力
          E．氫鍵  F．配位鍵
          ③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
          （4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
          （5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷中一定正確的是（  ）
          A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
          B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH
          C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
          D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N
          

			
          

			
          
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