【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
【答案】（1）不變 （2）變快；變快 （3）不變；不變 （4）變慢；變慢
【解析】
試題（1）鐵為固體，其濃度為常數(shù)，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變；（2）將容器的體積縮小一半，水蒸氣、氫氣的濃度均加倍，其正反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變快；（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變；（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，水蒸氣、氫氣的濃度減小，其正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率變慢。
課時訓(xùn)練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0
B. 當(dāng)三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)
C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)
D. 反應(yīng)均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，
在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，回答下列問題：
(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。
②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是
A. 若該圖表示的是活細胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素
B. 若該圖表示的是細胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素
C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0
D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)
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【題目】合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )
A. t1時增大了壓強
B. t2時使用了催化劑
C. t3時降低了溫度
D. t4時從體系中分離出部分氨氣
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
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