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          【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ）
          A.檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
          B.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
          C.檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
          D.檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.溶液中如含有SO32-，加入硝酸會(huì)氧化SO32-為SO42-，也可以和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，A錯(cuò)誤；
          B.先向溶液中加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，說明溶液中不含Fe3+，再加入與KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但KMnO4溶液為紫紅色溶液，會(huì)產(chǎn)生干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在Fe2+，B錯(cuò)誤；
          C.試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，C正確；
          D.若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
          （1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。 
          ①E中制備氣體時(shí)，所需藥品是___(填字母)。
          a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水
          ②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)向C中先通入足量的__。
          ③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。
          （2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
          ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實(shí)驗(yàn)操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。
          ②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
          ③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）
          A.AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物
          C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA
          B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
          D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
          AgNO3
          Ba(NO3)2
          AgCl
          BaCl2
          H2O(液)
          170g
          9.2g
          1.5×10-4g
          33. 3g
          NH3(液)
          86g
          97.2g
          0.8g
          0g
          上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2  ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 
          （1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________
          （2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________ 
          （3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ 
          過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ 
          （4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________
          （5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
          用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，
          當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是
          A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)
          B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L
          C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％
          D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；
          單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；
          混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
          混合氣體中不變；
          的消耗速率與NO的生成速率相等；
          容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關(guān)問題：
          I.CO、NO的檢測(cè)
          （1）O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）
          （2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。
          II.NSR處理技術(shù)
          NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體，同時(shí)被處理，工作如圖所示。
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②
          則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________
          （4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          ①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。
          ②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時(shí)v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          ③若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。（填字母）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
          B.生成物微粒只有S2-、H2O
          C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
          D.0.3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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