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          【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）
          A.AlN中N元素顯-3價(jià)B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物
          C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。
          A. 反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，AlN中N元素顯-3價(jià),A項(xiàng)正確，不符合題意；
          B. 反應(yīng)中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此CO是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確，不符合題意；
          C. 在反應(yīng)中Al2O3中所有元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；
          D. 反應(yīng)中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確，不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是
          ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol
          ③12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16
          A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： 
          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          有3個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          B
          短周期中金屬性最強(qiáng)
          C
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
          D
          元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： 
          （1）A元素在周期表中的位置 __________________；
          （2）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________； 
          （3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。
          a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同  
          b．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) 
          c．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
          d．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
          （4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。 
          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________ 
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
          (2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號(hào)）
          a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
          (4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
          該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
          A
          0
          c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
          B
          0.01
          c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
          C
          0.015
          c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
          D
          0.03
          c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)
          A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
          C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。
          (1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，D化學(xué)式為_____，W的化學(xué)式為_____；
          (2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________；
          (3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
          (4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ）
          A.檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀
          B.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
          C.檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
          D.檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
           
          I. (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是________。
          (2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____。
          (3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____。
          (4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_____，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______。向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          II.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar
          (1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號(hào)，下同)
          (2)含有非極性鍵的離子化合物是___________
          (3)不含化學(xué)鍵的是___________
          

			
          

			
          
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