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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )
          A．18O原子核內的質子數為16
          B．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)
          C．13C和15N原子核內的質子數相差2
          D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】18O原子核內的質子數為8，A項錯誤；12C34S2的相對分子質量較大，熔、沸點較高，B項正確；13C和15N原子核內的質子數相差1，C項錯誤；根據同位素的化學性質相似，可知2H＋的氧化性與1H＋的氧化性相同，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是
          A. 腺苷含有氮元素
          B. 血紅蛋白含有鐵元素
          C. 胡蘿卜素含有鎂元素
          D. 胰島素含有硫元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
          （1）由此可知，該白色固體中一定含有  ，一定沒有 。
          （2）實驗過程中發(fā)生有關反應的化學方程式：  。
          （3）請設計實驗證明可能有的物質是否存在  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①碳元素參與生物體內所有化合物的組成
          ②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的
          ③碳元素是各種大分子化合物中數量最多的元素
          ④碳元素是組成生物體有機化合物的最基本元素
          A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據物質的量的有關公式計算（注：（2）（3）（4）計算結果保留小數點后兩位）
          （1）3.01×1023個NH4+，其質量為 g。
          （2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為 L。
          （3）現將50 mL密度為1.84 g/cm3，質量分數為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質的量濃度為 。
          （4）19克MgCl2中含有離子數目 。
          （5）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中一定不是天然高分子化合物的是
          A．纖維素 B．油脂 C．蛋白質 D．淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） + H2O（g）  CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
          （1）0～4min的平均反應速率v（CO）=___________molL-1min-1．
          （2）該條件下，此反應的平衡常數K=___________（寫表達式）．
          （3）該反應平衡時CO的轉化率為________________。
          （4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________。
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)
          （5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
          ① c1數值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．
          ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_______________。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質）制取金屬鋅的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。
          ① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
          ② 工業(yè)上利用反應ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是______________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是___________。
          （2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。
          （3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。
          （4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。
          ① C電極的電極反應式為________________________。
          ② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
          A．10mL質量分數為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
          B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
          C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水
          D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1:1（保持溫度不變）
          

			
          

			
          
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