【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）
【答案】C
【解析】
試題分析：A．濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)= 
× 100%=
＞49%，故A正確；B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進行計算，故B正確；C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；D．若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是( )
A．18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16
B．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
成分的質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/（gmol－1） | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為__________molL－１（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）。
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、
____________________（填所缺儀器的名稱）。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________（填字母）．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是_____________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.
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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量�。�
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組 第二組 第三組 ，你認為如此分組的依據(jù)是： 。
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
② ； 。
⑤ ； 。
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式 .
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【題目】（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為___________________；
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式___________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________；
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是___________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___________________；
（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；
（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式___________________；
（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；
可能存在的離子有 。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
C. 非金屬性：Cl＞S＞Si D. 最高正化合價：F＞N＞C
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