【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說(shuō)法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
【答案】D
【解析】
A.VL氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為V/22.4mol，故氣體的質(zhì)量為VM/22.4g，溶液的質(zhì)量為（m+ VM/22.4）g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％,整理得M=22.4m×ω%/(1-ω%)V，故A錯(cuò)誤；
B. VL氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為V/22.4mol，故氣體的質(zhì)量為VM/22.4g，溶液的質(zhì)量為（m+ VM/22.4）g，溶液的體積為（m+ VM/22.4）g/1000ρg/L= VM+22.4m/22400L，故c=（1000ρv/ VM+22.4m）mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)A項(xiàng)分析，ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％=100ρv/MV+22.4m％，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)c＝1000ρw/M可知，密度ρ=
，故D正確；
故選D。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。
[相關(guān)資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）____；
（2）向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過(guò)量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為____；
（4）上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管�、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、�500 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數(shù)字序號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為________。
(3)在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的做法_________。
(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號(hào))________。
A．定容時(shí)俯視液面
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時(shí)容量瓶不干燥
D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時(shí)物碼倒置
(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號(hào))_______儀器中，貼好標(biāo)簽備用。
A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶
C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組材料中，能組成原電池的是( )
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑
B.反應(yīng)需要使用酒精燈加熱
C.濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性
D.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
濾液
純凈氯化鉀溶液
（1）A的化學(xué)式是_______，B的化學(xué)式是______，C的名稱是_______。
（2）加入過(guò)量A的目的是________。
（3）操作Ⅰ的名稱是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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