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          可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
          A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（L?min），B、v（B）/3=0.2mol/（L?min），C、v（C）/2=0.15mol/（L?min），D、v（D）/2=0.05mol/（L?min），所以反應(yīng)速率v（B）＞v（A）＝v（C）＞v（D），故選B。
          考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示以及大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應(yīng)的時間為
          A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系曲線，
          下列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度 
          C．t2~ t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：
          選項
                     		實 驗 事 實
                     		結(jié)      論
           
          A
                     		其它條件不變，   0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短。
                     		當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
           
          B
                     		其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
                     		當(dāng)其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快
           
          C
                     		將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
                     		催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
           
          D
                     		一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
                     		當(dāng)其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
          H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          下列判斷正確的
          A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
          B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
          C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4" 
          D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（   ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：
          Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
          對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是
          A．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．都是置換反應(yīng)
          C．都是氧化還原反應(yīng)D．都不是離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5L
                     		0.5L
                     		1.0L
           
          溫度/℃
                     		T1
                     		T2
                     		T2
           
          反應(yīng)物
          起始量
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		6.0molA
          2.0molB
           
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度 
          B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min) 
          C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 
          

			
          

			
          
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