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          在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（   ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為判斷平衡的依據(jù)。正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變。因此可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，B的濃度也會(huì)發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。  D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化 ，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
          A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 
          B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
          B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
          C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
          D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
          C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
          A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是
          A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。 
          B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 
          C．采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快 
          D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
          A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 
          C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
          C．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
          D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
                     		x
                     		y
           
          A
                     		溫度
                     		容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
                     		CO的物質(zhì)的量
                     		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
                     		SO2的濃度
                     		平衡常數(shù)K
           
          D
                     		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
                     		CO的轉(zhuǎn)化率
           
           
          

			
          

			
          
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