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        1. 在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(   )

          A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 
          C.B的物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 

          A

          解析試題分析:由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為判斷平衡的依據(jù)。正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加。若反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大,氣體的密度增大;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小,氣體的密度減小。只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的質(zhì)量和密度才保持不變。因此可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡,B的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化,B的濃度也會(huì)發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。  D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體的質(zhì)量就不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變;若反應(yīng)未達(dá)到平衡,氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化 ,氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

          A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
          B.通常情況下,該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C.題給條件下,O2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時(shí),則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí),NO脫除率隨溫度(t)變化的圖像。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.尿素脫除NO的反應(yīng)為:2CO(NH22 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2
          B.圖中a,對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
          C.在900℃左右,NO的脫除率最佳
          D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時(shí),向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

          A.0~3 min內(nèi),v(CO2)=v (CH3OH)
          B.其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
          C.在T1℃時(shí),若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2<2P1
          D.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是
          A.v(A)=0.15mol/(L·min)      B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
          C.v (C)=0.3 mol/(L·min)      D.v (D)=0.1 mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾,表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是

          A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
          B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
          C.采用催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài),故明顯加快
          D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

          A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
          C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時(shí)通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.在4MPa、1200K時(shí),圖中X點(diǎn)υ(H2)>υ(H2)
          C.在5MPa、800K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol-2
          D.工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
           
          x
           
          y
           
          A
           
          溫度
           
          容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
           
          CO的物質(zhì)的量
           
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
           
          SO2的濃度
           
          平衡常數(shù)K
           
          D
           
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
           
          CO的轉(zhuǎn)化率
           
           

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