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           將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
          A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 
          B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)題意知，將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1，則c(SO2)=0．01mol·L-1，c(O2)=0．01mol·L-1。A、將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式計算，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 ，正確；B、該反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，通常情況下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，錯誤；C、題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是66.7%，錯誤；D、體系中SO2和SO3的速率之比始終是1:1時，不能確定該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤。
          考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )
          A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4 
          B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1 
          C．在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          D．若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對反應(yīng)A+2B = 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是        （　�。� 
          A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
          C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應(yīng)的時間為
          A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（   ）
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
           3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是    （    )
          選項
                     		              x
                     		                  y
           
          A
                     		       溫度
                     		 容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
                     		   N2   的物質(zhì)的量
                     		            H2的轉(zhuǎn)化率
           
          C
                     		        H2的濃度
                     		     平衡常數(shù)K
           
          D
                     		      壓強
                     		        N2 的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
          A．上述反應(yīng)的ΔH<0 
          B．壓強：p4>p3>p2>p1 
          C．1100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64 
          D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
          A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
          D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案