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          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
          B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
          C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
          D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以用去除油污。水解吸熱，因此熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，適用于勒夏特列原理，A不正確；B、鐵離子水解溶液顯酸性，所以配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸可以抑制鐵離子的水解，適用于勒夏特列原理，B不正確；C、固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，與勒夏特列原理無關(guān)，C正確；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照促進次氯酸分解，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以新制的氯水在光照條件下顏色變淺，適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選C。
          考點：考查勒夏特列原理的應(yīng)用與判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
          B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
          C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
          D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
          A．K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了 
          B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 
          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 
          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
          反應(yīng)時間（min）
                     		0
                     		5
                     		15
                     		17
                     		20
           
          X的濃度（mol·L－1）
                     		1.0
                     		0.4
                     		0.4
                     		0.7
                     		0.7
           
          A．0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
          B．5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
          C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
          D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量   / mol
                     		達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
           
          SO2
                     		O2
                     		SO3
           
          甲
                     		2
                     		1
                     		0
                     		放出熱量：Q1
           
          乙
                     		1.8
                     		0.9
                     		0.2
                     		放出熱量：Q2
           
           
          下列判斷中不正確的是
          A．197＞Q1＞Q2
          B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
          C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A．T2＞T1，p2＞p1
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
          D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
          C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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