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          相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量   / mol
                     		達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
           
          SO2
                     		O2
                     		SO3
           
          甲
                     		2
                     		1
                     		0
                     		放出熱量：Q1
           
          乙
                     		1.8
                     		0.9
                     		0.2
                     		放出熱量：Q2
           
           
          下列判斷中不正確的是
          A．197＞Q1＞Q2
          B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
          C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A中甲是由正反應(yīng)方向建立平衡，由于是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故197＞Q1。乙中平衡是從正反兩方向進(jìn)行建立的，放出熱量必然存在Q1＞Q2，A正確；B．兩都是等效平衡達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)甲=乙，不考慮溫度變化，錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同必然相等，正確； D中若生成1molSO3(g)時放出的熱量等于于98.5kJ，但由氣態(tài)到液態(tài)時還要放出熱量，故生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，正確。
          考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡的移動，平衡常數(shù)的概念等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 (　　)
          A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為
          實(shí)驗(yàn)編號
                     		反應(yīng)物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2% H2O2溶液
                     		無
           
          ②
                     		 
                     		無
           
          ③
                     		10 mL 5% H2O2溶液
                     		MnO2固體
           
           
          A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
          C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)(Y)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是
          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
          B．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
          B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
          C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
          D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是
          A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
          D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
          A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

          甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
          起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
          A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 
          B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 
          C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大 
          D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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