【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________________；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________；
（3）反應達平衡時，體系的壓強是開始時的____________倍。
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【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質(zhì)可以選用_______(填字母)。
a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發(fā)生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應，則歧化時發(fā)生反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點是____________________。
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【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下：
己知：①
(-NH2易于被強氧化劑氧化)
②
③
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為__________。
(2)B→C 的化學方程式為_____________________，反應④的反應類型為__________。
(3)反應⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團的名稱為_____________。
(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應，其中反應⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
(6)請參照題中所示合成路線，以苯和
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
C.人體不具備水解纖維素的能力，但可以水解淀粉
D.油脂能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】I（化學反應原理）
（1）25℃,100 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的OH-，該溶液的pH為_________。
（2）常溫下，CuCl2的水溶液呈_____（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是_______________（用離子方程式表示）。
（3）把AlCl3溶液在空氣中蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中
c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。
II（化學與生活）
有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是______(填序號)，抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是碳酸鈣）中和胃酸過多的化學反應方程式：___________________________。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______（填序號）。
（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射___________。
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【題目】下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯(
)的一氯代物
D. 立體烷(
)的二氯代物
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