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        1. 已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)   ΔH=a kJ·mol1
          P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1,
          又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是
          A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
          B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol1
          D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol1
          C
          Cl的非金屬性大于P的非金屬性,故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反應(yīng)熱,無(wú)法求出B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,消去P4,得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol1,C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,消去Cl2,得到P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/12 kJ·mol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          I.制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
          (1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
          (2)能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   (填序號(hào)).
          a.每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
          b.容器中混合氣體的密度不變
          c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
          d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          (3)在400℃時(shí),常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量。
          ①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因:
                                                                                
          ②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=                 。
          Ⅱ.(1)在某溫度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,測(cè)得溶液中OH濃度和時(shí)間的圖像如下:

          ①求該溫度時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)K=           。
          ② 在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液,于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1~t2時(shí)間內(nèi)OH濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          (2)將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合,混合后體積為混合前體積之和,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
          ①  a      b (填“<”、“=”或“>”)
          ② 根據(jù)物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水濃度:c(NH3·H2O)=         。
          (用含有a、b的式子表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗
          的能量為Q1kJ,斷裂1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化學(xué)
          鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中一定正確的是
          A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2>2Q3
          C.Q1+Q2=2Q3D.Q1+Q2<2Q3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(   )
          A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化,但不一定有能量變化
          B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng),說(shuō)明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
          C.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油,尾氣排放的CO
          和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中,形成酸雨,造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體,其溶于水的方程式是       。
          (2)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是  和  。
          物質(zhì)
          NO2
          N2O4
          化學(xué)鍵
              N=O
          N—N
           N=O
          鍵能(kJ/mol)
          466
          167
          438
                寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式       。
          (3)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。
          ①寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式       。
          ②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為              ;該反應(yīng)的?H       0(填“>”、“<”或“=”)。
          (4)用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下圖是紅磷P(s)和Cl2反應(yīng)生成(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:

          (1)的熱化學(xué)方程式為                                 
          (2)=        KJ·mol-1
          (3)研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量,表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
          表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
          P-P
          P-O
          O=O
          P=O
          鍵能/(kJ·mol-1
          198
          360
          498
          x
           
          已知1mol白磷(結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子式為P4)完全燃燒生成P4O10(結(jié)構(gòu)如下圖)放出2982KJ熱量,則表中:x=         。
           (P4O10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是
          A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
          B.C+CO22CO
          C.CaCO3CaO+CO2
          D.C+H2OCO+H2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          分析圖中的能量變化情況,下列表示方法中正確的是(  )
          A.2A+B=2C ΔH<0
          B.2C=2A+B ΔH<0
          C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
          D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

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