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          分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是(  )
          A．2A＋B=2C ΔH<0
          B．2C=2A＋B ΔH<0
          C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
          D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由圖可知，生成物[2C(g)]具有的總能量大于反應(yīng)物[2A(g)＋B(g)]具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
           P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
          又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(      ) 
          A．Q1=2Q2=92.4B．92.4 >Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4 >Q1=2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：
          A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
          C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
           
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。
          (3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
          化學(xué)鍵
          		P—P
          		P—O
          		O===O
          		P===O
          鍵能/kJ·mol－1
          		a
          		b
          		c
          		x
           
          已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，已知：
          4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1
          4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2
          下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(  )
          A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2
          C．ΔH1＝ΔH2D．無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2  2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（   ）
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1
          C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
          D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          (　　)
          A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
          D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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