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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能,如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol-1。則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是          (  )
          A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1
          B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1
          C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1
          D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1
          A
          根據反應熱和鍵能的關系可得,ΔH=945 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-93 kJ·mol-1。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          分析圖中的能量變化情況,下列表示方法中正確的是(  )
          A.2A+B=2C ΔH<0
          B.2C=2A+B ΔH<0
          C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
          D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(  )
          A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據此判斷以下敘述中錯誤的是(  )。
          A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
          B.物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來
          C.氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑
          D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          吸熱反應一定是(  )。
          A.釋放能量
          B.反應物總能量高于生成物總能量
          C.貯存能量
          D.反應物總能量低于生成物總能量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列表述中正確的是
          A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B.△H<0,△S>0的化學反應一定能自發(fā)進行
          C.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
          D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應,兩者放出的熱量一樣多

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)生產水煤氣的反應為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判斷正確的是      (  )。
          A.反應物能量總和大于生成物能量總和
          B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4 kJ·mol-1
          C.水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
          D.水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          合成氯是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
          (1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應,測得數(shù)據如下
                     時間/h
          物質的量/mol
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          2.0
          1.83
          1.7
          1.6
          1.6
          H2
          6.0
          5.49
          5.1
          4.8
          4.8
          NH3
          0
          0.34
          0.6
          0.8
          0.8
           
          ①0~2 h內,v(N2)=           。
          ②平衡時,H2的轉化率為____;該溫度下,反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  
          ③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡后,NH3比的濃度與上表中相同的為      (填選項字母)。
          A.a=l、b=3.c=0        B.a=4、b=12、c=0
          C.a=0、b=0.c=4       D.a=l、b=3、c=2
          (2)另據報道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應,生成NH3和O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol,則陪制NH3反應的熱化學方程式為        。
          (3)采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H'),通過電解法也可合成氨,原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申,應將N2不斷地通入  ___極,該電極反應式為                      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
          ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是(  )
          A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
          B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
          C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
          D.若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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