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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是          (　　)
          A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
          D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據反應熱和鍵能的關系可得，ΔH＝945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是(  )
          A．2A＋B=2C ΔH<0
          B．2C=2A＋B ΔH<0
          C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
          D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)
          A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據此判斷以下敘述中錯誤的是(  )。
          A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
          B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來
          C．氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑
          D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          吸熱反應一定是(  )。
          A．釋放能量
          B．反應物總能量高于生成物總能量
          C．貯存能量
          D．反應物總能量低于生成物總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是 
          A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
          C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
          D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是      (　　)。
          A．反應物能量總和大于生成物能量總和
          B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
          C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
          D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據如下
                     時間/h
          物質的量/mol
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		2．0
          		1．83
          		1．7
          		1．6
          		1．6
          H2
          		6．0
          		5．49
          		5．1
          		4．8
          		4．8
          NH3
          		0
          		0．34
          		0．6
          		0．8
          		0．8
           
          ①0~2 h內，v（N2）=           。
          ②平衡時，H2的轉化率為____；該溫度下，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
          A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0
          C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2
          （2）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應的熱化學方程式為        。
          （3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入  ___極，該電極反應式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
          ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）
          A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
          B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
          C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
          D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ
          

			
          

			
          
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