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        1. 已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(  )
          A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷
          B
          兩個反應(yīng)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng),第二個反應(yīng)生成2 mol H2O,是第一個反應(yīng)生成水的2倍,故Q2=2Q1。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(      )
          A.Q1=2Q2=92.4B.92.4 >Ql>2Q2C.92.4=Q1>2Q2D.92.4 >Q1=2Q2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
          回答下列問題:
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

          (2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          (4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2  2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(   )
          A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1
          B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1
          C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1
          D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
          用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。
          (1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 
          (2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下    (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
          B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
          C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱
          D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
          A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.形成化學(xué)鍵時吸收能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能,如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol-1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          (  )
          A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1
          B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1
          C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1
          D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是  (  )。
          A.會引起化學(xué)鍵的變化
          B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)
          C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
          D.必然伴隨著能量的變化

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          同步練習(xí)冊答案