Question

某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質量分數(shù)，進行了如下實驗。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據；再重復滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質量分數(shù)＝         （KIO₃的相對分子質量為214）。

Answer 1

（1）250mL容量瓶
（2）B       淀粉 
當?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內溶液不恢復藍色。
（3）(4.28b)/a × 100%

試題分析：（1）配制250mL溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（2）硫代硫酸鈉顯堿性，應使用堿式滴定管，因此選B。硫代硫酸鈉遇到碘單質被碘氧化，可以使碘變成碘離子，因此使用淀粉作指示劑。到達滴下終點時的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內溶液不恢復藍色。
（3）25mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物質的量為b mol?L^-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液應消耗Na₂S₂O₃的物質的量為0.012bmol×10=0.12bmol，令250mL溶液中KIO₃的物質的量為xmol，則：
KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
1                      6
xmol               0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘鹽中KIO₃的質量分數(shù)：