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          下列有關(guān)操作或說法不正確的是(   )
          A．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
          B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
          C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀
          D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去,并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
          選項
          		實驗?zāi)康?br />實驗方案
          A
          		檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解
          		將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
          B
          		檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)
          		將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C
          		驗證Br2的氧化性強于I2
          		將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色
          D
          		驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
          		將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(  )

           
          		甲
          		乙
          		丙
          		結(jié)論
          A
          		水
          		電石
          		溴水
          		穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
          B
          		鹽酸
          		石灰石
          		苯酚鈉溶液
          		酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
          C
          		鹽酸
          		FeS
          		溴水
          		還原性：S2－＞Br－＞Cl－
          D
          		濃鹽酸
          		KMnO4
          		KBr溶液
          		氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　)


          實驗
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
          		金屬活動性:Al>Fe>Cu
          B
          		左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色
          		氧化性:Cl2>Br2>I2
          C
          		白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?br />溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
          D
          		錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
          		非金屬性:Cl>C>Si
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實驗步驟如下：
          步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
          步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
          步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
          步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
          步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
          步驟6：重復(fù)測定兩次。
          步驟7：數(shù)據(jù)處理。
          (1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
          (2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
          (3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
          (4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L－1，濃度過低或過高時測定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗。
          已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
          I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 
          步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
          步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
          步驟三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
          （1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
          （2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確          ，

          選擇          作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。
          （3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝         （KIO3的相對分子質(zhì)量為214）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是
          A．觀察KCl溶液沒有顏色
          B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失
          C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失
          D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，回答下列問題：

          （1）步驟I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是                                                           ；
          （2）按流程圖完成實驗設(shè)計，將相關(guān)的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗?zāi)康?br />
          步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     
          		                     
          		                     
          步驟III：                    
                                       

          		                     
          步驟IV：過濾，往濾液中      
                                      
          		                     
          		                     
          步驟V：將溶液加熱煮沸

          		                     
           
          （3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案