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          根據(jù)下列實驗事實：
          （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
          （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
          由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
          A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：）X＋Y2＋===X2＋＋Y ，說明X比Y的還原性強，Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑，說明了Z的還原性比水強，Z2＋的氧化性比X2＋弱，說明Z的還原性比X強，由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋，說明Y的還原性比W強，所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，答案為C。
          點評：本題綜合考查了物質(zhì)還原性的比較，是高考考查的熱點，該題有一定的難度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是 
          A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（  ）
          A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑
          B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
          C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．HSO3-的還原性比I-弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
          ①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，
          ②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
          ③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判斷下列說法不正確的是（  ）
          A．常溫下反應2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行
          B．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
          C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
          D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
          ③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
          判斷氧化性由強到弱的順序是(    )
          A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
          C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應，，下列物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（  ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某學生用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：
          2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O  
          當有15.8g KMnO4參加反應時，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉(zhuǎn)移，標準狀況下生成Cl 2的體積為         L。
          （2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱的順序為
          ①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
          ③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
          A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
          C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
          A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO
          

			
          

			
          
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