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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（  ）
          A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑
          B．生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4
          C．I2既是氧化產物又是還原產物
          D．HSO3-的還原性比I-弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A選項正確，IO3-中I的價態(tài)+5價到產物I-，價態(tài)降低，作氧化劑。HSO3-中S的價態(tài)由+4價到產物SO42-中+6價的S，價態(tài)升高，作還原劑。B選項正確，在第一步反應中產物有SO42-生成。因環(huán)境中陽離子有H+和  Na+，所以可以得到副產物H2SO4和Na2SO4。C選項正確。D選項錯誤。HSO3-作為還原劑其還原性應大于還原產物I-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
          B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是                                     。
          （2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，反應的離子方程是             。
          （3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為             。 
          II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
          （5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
          ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
          ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
          A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
          C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是
          A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進行
          C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強D．還原性X－﹥Y－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關于
          Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是
          A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
          C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關閉K1、K2、K3 .
          Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
          Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
          Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
          Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
          Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
          （1）過程Ⅰ的目的是___________________________
          （2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
          （3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________
          （4）用70%的硫酸支取SO2，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
          （5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
          （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
           
          		 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
          		過程Ⅵ B溶液中含有的離子
          甲
          		    有Fe3+無Fe2+
          		有SO42-
          乙
          		  既有Fe3+又有Fe2+
          		有SO42-
          丙
          		    有Fe3+無Fe2+
          		           有Fe2+
           
          （7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
          提出假設：FeCl3和SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
          某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

          溶液E和F分別是___________、_______________
          請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據下列實驗事實：
          （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
          （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
          由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
          A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據
          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
          可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是
          A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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