Question

在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

Answer 1

解析：該題綜合了銅跟硝酸反應(yīng)的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變小，所以反應(yīng)到后期，主要為銅跟稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)停止后，溶液中還有，當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)，H⁺跟構(gòu)成硝酸，使銅繼續(xù)溶解；從定量的角度來看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的2倍〔因生成了Cu(NO₃)₂〕，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體(NO或NO₂)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，還可求出混合氣體中NO和NO₂的體積比及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

答案：(1)Cu+4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(2)3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀硫酸后，硫酸電離的H⁺與原溶液中的又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式同(2)。

(4)0.65 mol  41.2