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          （6分）在濃硝酸中放入銅片：
          ①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          ②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
                                                        
          ③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）每空2分
          ⑴Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
          ⑵3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
          ⑶剩余的Cu與稀H2SO4中的H+ 和Cu(NO3)2中的NO3—繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在濃硝酸中放入銅片：
          ①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          ②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          ③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在濃硝酸中放入銅片：
          （1）開始反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象是
          反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色
          反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色

          （2）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          （3）反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在濃硝酸中放入銅片： 
          (1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學(xué)方程式是___________________________________。
          (3)待反應(yīng)停止時，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________。
          (4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)在濃硝酸中放入銅片。 
          ①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
          ②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是______________________________。
          ③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
          _____________________________________________________________________。
          (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
          (3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。
          

			
          

			
          
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