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        1. [化學(xué)——選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子,Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Z的原子序數(shù)為29,除Z外均為短周期主族元素,Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題:

          (1)Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28,則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______,該分子中含有____個鍵。

          (2)Z原子的核外電子排布式為 _______;向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體,該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_______。

          (3)這六種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 _______(用元素符號回答)。

          (4)元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

          該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____,晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

           

          【答案】

          [化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

          (1)sp2雜化(2分)  1(1分)

          (2)[Ar]3d104s1;(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2分)  配位鍵(2分)

          (3)原子(2分)  C<O<N(2分)

          (4)3:1(2分)   6(2分)

          【解析】略

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?蘭州一模)[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
          (1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2

          (2)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
          C
          C
          .Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類型是
          sp3、sp2
          sp3、sp2
          ,配合物分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
          D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
          (3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
          分子
          分子
          晶體.配合物Ni(CO)4
          CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
          1:2
          1:2

          (4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
          FeO(填“<”或“>”);
          (5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2:1
          2:1
          .若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長為
          3
          112
          ρNA
          3
          112
          ρNA
          cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          元素X和Y屬于同一主族.負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%.
          (1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
          第四周期ⅥA族
          第四周期ⅥA族
          ,Z的基態(tài)原子
          刪除此空
          刪除此空
          的價層電子的排布式為
          4S24P4
          4S24P4
          .(2分)
          (2)M化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ;該分子是由
          極性
          極性
          鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
          極性
          極性
          分子(填“極性”或“非極性”).
          (3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
          BF3
          BF3
          ;該分子中的中心原子以
          SP2
          SP2
          雜化,是
          非極性
          非極性
          分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形

          (4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
          H2SO4
          H2SO4
          、
          H2SO3
          H2SO3
          ,并比較酸性強弱:
          H2SO4>H2SO3
          H2SO4>H2SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請回答下列問題:
          (1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1

          (2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
          SP2、SP3
          SP2、SP3
          ;m=
          2
          2
          .(填數(shù)字)
          (3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
          正八面體
          正八面體

          (4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說法正確的是
          AD
          AD

          A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
          C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
          (5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長為apm,則晶胞的密度為
          417×1030
          a3NA
          417×1030
          a3NA
          g?cm-3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
          (1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為
           

          (2)目前市售的發(fā)光二極管,其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主.Ga和As相比,電負性較大的 是
           
          ,GaAs中Ga的化合價為
           

          (3)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
           
          ;AsH3的沸點高于PH3,其主要原因為
           

          (4)Na3As04可作殺蟲劑.As043-的立體構(gòu)型為
           
          與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為
           
          (任寫一種).
          (5)H3As04和H3As03是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比 H3AsO3 酸性強的原因
           
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          (6)磷與砷同主族,磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞如圖.已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為
           
          g/cm3(只要求列算式,不必計算)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能 級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最 小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余 能層均充滿電子.G元素與D元素同主族,且相差3個周期.
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          (1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
           
          用元素符號表示).
          (2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
           

          (3)F原子的外圍電子排布式為
           
          ,F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
           
          (填寫“甲”、“乙”或“丙”).
          (4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是
           

          (5)已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰.位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A-A鍵的鍵長 為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有
           
          個A原子,該晶體的密度是
           
           g?cm-3

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