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          [化學(xué)——選修
3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
          


          （1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______，該分子中含有____個鍵。
          


          （2）Z原子的核外電子排布式為 _______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_______。
          


          （3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 _______（用元素符號回答）。
          


          （4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。
          


          


          該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          [化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
          


          （1）sp2雜化（2分）　　1（1分）
          


          （2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位鍵（2分）
          


          （3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）
          


          （4）3：1（2分）   6（2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
          （1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ；
          （2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
          C
          C
          ．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
          sp3、sp2
          sp3、sp2
          ，配合物分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
          D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
          （3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
          分子
          分子
          晶體．配合物Ni（CO）4中
          CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ；
          （4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
          ＞
          ＞
          FeO（填“＜”或“＞”）；
          （5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2：1
          2：1
          ．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
          3
          112
          ρNA
          3
          112
          ρNA
          cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞一模）化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%．
          （1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
          第四周期ⅥA族
          第四周期ⅥA族
          ，Z的基態(tài)原子
          刪除此空
          刪除此空
          的價層電子的排布式為
          4S24P4
          4S24P4
          ．（2分）
          （2）M化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ；該分子是由
          極性
          極性
          鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
          BF3
          BF3
          ；該分子中的中心原子以
          SP2
          SP2
          雜化，是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式
          H2SO4
          H2SO4
          、
          H2SO3
          H2SO3
          ，并比較酸性強弱：
          H2SO4＞H2SO3
          H2SO4＞H2SO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
          （1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
          SP2、SP3
          SP2、SP3
          ；m=
          2
          2
          ．（填數(shù)字）
          （3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
          正八面體
          正八面體
          ．
          （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
          AD
          AD

          A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
          （5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
          417×1030
          a3NA
          417×1030
          a3NA
          g?cm-3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
          （1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負性較大的 是
           
          ，GaAs中Ga的化合價為
           

          （3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
           
          ；AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為
           

          （4）Na3As04可作殺蟲劑．As043-的立體構(gòu)型為
           
          與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為
           
          （任寫一種）．
          （5）H3As04和H3As03是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比 H3AsO3 酸性強的原因
           
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          （6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為
           
          g/cm3（只要求列算式，不必計算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
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          （1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
           
          用元素符號表示）．
          （2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
           
          ．
          （3）F原子的外圍電子排布式為
           
          ，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
           
          （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
          （4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
           

          （5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
           
          個A原子，該晶體的密度是
           
           g?cm-3．
          

			
          

			
          
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