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          下列敘述正確的是
          A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g 
          B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol 
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，正確；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，錯(cuò)誤；C、1 mol H2O的質(zhì)量為18g，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體體積均為22.4L，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為
          A．51%B．56%C．49%D．10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 
          （1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
          （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
          （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
          A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
          B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
          C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
          D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶質(zhì)作為培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是 
          A．0.4mol、0.5mol、0.12mol
          B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
          C．0.64mol、0.5mol、0.24mol
          D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
          B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
          C．1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
          D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個(gè)O原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是NH4＋
          B．D點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
          C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
          D．C的值為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：
          (1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為______。
          (2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
          a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
          c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
          (3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
          (4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
          (5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
          ①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
          ②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為__________NA。
          （2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          （3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

          （4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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