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        1. 下列敘述正確的是
          A.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
          B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          A

          試題分析:A、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為:3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g,正確;B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,錯(cuò)誤;C、1 mol H2O的質(zhì)量為18g,錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體體積均為22.4L,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42,則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為
          A.51%B.56%C.49%D.10%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
          (1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+   mol。
          (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
          (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好完全反應(yīng),計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是
          A.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA,陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
          B.200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子,該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
          C.常溫常壓下,78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA
          D.一定條件下,足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在無(wú)土栽培液中,每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶質(zhì)作為培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來(lái)配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量是 
          A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
          B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
          C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
          D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
          A.常溫下,23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
          B.1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
          C.1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
          D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個(gè)O原子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.溶液中結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是NH4
          B.D點(diǎn)時(shí)溶液中存在:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
          C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3
          D.C的值為7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
          (1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_____。
          (2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào))。
          a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
          c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
          (3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____。
          (4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。
          (5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
          ①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_(kāi)____;充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
          ②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為_(kāi)_____。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (1)NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí),1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_________NA。
          (2)通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過(guò)程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
          (3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

          (4)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO32, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4, 480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)

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