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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
          A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
          B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
          C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
          D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量不一定減少64g，A不正確；B、該硫酸鹽溶液中SO42-離子與金屬陽離子的個數(shù)之比＝1.5:1.0＝3:2，即化學式可表示為M2(SO4)3，因此根據(jù)SO42-離子的物質(zhì)的量是1.5mol可知，該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5mol，則其濃度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C、過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，所以常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，C不正確；D、參加反應(yīng)的鐵和濃硫酸的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（  ）
          A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
          B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
          C．標準狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
          D．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
          ①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
          砝碼質(zhì)量
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          取用砝碼情況
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
           

          燒杯的質(zhì)量為              g。
          ②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
          Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
          ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
          回答下列問題
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
          （2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
          （用偏大、偏小、無影響填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
          A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1D．4︰2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題 
          （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
          （2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
          （3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g 
          B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol 
          D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
          A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 
          A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  （   ）
          A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA 
          B．將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+ N（Cl?）+ N（ClO-）= 2NA
          C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
          D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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