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        1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是
          A.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2 NA,陽極質量減少64g
          B.200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子,同時含有NA個金屬陽離子,該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L
          C.常溫常壓下,78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
          D.一定條件下,足量的Fe粉與濃硫酸反應,轉移電子數(shù)一定為2 NA
          B

          試題分析:A、由于粗銅中含有雜質,所以電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2 NA,陽極質量不一定減少64g,A不正確;B、該硫酸鹽溶液中SO42-離子與金屬陽離子的個數(shù)之比=1.5:1.0=3:2,即化學式可表示為M2(SO4)3,因此根據(jù)SO42-離子的物質的量是1.5mol可知,該硫酸鹽的物質的量是0.5mol,則其濃度=0.5mol÷0.2L=2.5mol/L,B正確;C、過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2,78g過氧化鈉的物質的量是1mol,所以常溫常壓下,78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA,C不正確;D、參加反應的鐵和濃硫酸的物質的量不能確定,因此不能確定反應中轉移電子的物質的量,D不正確,答案選B。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關的說法正確的是(  )
          A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
          B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
          C.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
          D.2.3gNa與氧氣完全反應,反應中轉移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。稱量操作如下:
          ①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下:
          砝碼質量
          50
          20
          20
          10
          5
          取用砝碼情況
          先↓后↑

          先↓后↑

          先↓后↑
           

          燒杯的質量為              g。
          ②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼,將游碼的位置移到        g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達到平衡。
          Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
          ① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移 
          ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
          回答下列問題
          (1)所需濃硫酸的體積是         ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    (請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
          (2)定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
          (用偏大、偏小、無影響填寫)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為
          A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C.2︰3︰1D.4︰2︰1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL,請回答下列問題
          (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為__________,該溶液中NaOH的質量分數(shù)為____________;
          (2)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質的量濃度為__________,NaOH的質量分數(shù)為___________,溶液的密度為____________,含NaOH的質量為___________,含NaOH的物質的量為_________;
          (3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
          B.CH4的摩爾質量為16g
          C.1 mol H2O的質量為18g/mol
          D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          兩份質量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L(標準狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應,氣體體積變?yōu)?.016L(標準狀況)。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為
          A.3:2B.2:1C.8:1D.2:9

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2,若agFeS2在空氣中充分燃燒,并轉移N個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
          A.120N/aB.120a/11NC.11a/120ND.120N/11a

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是  (   )
          A.標準狀況下2.24 L H2O中,分子數(shù)為0.1NA
          B.將1mol Cl2通入到水中,則N(HClO)+ N(Cl?)+ N(ClO-)= 2NA
          C.常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NA
          D.7.8g Na2O2與足量水反應,轉移電子數(shù)為0.2NA

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