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          下列說法正確是（  ）
          A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度
          B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
          C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
          D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不正確，影響反應速率大小的決定性因素是反應物本身的性質。三種分散系的本質區(qū)別是分散質離子的大小不同，C不正確。硼是非金屬，D不正確。所以正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C＋CO22CO  △H > 0 反應速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
          A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體
          C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法正確的是
          A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
          B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
          C．使用催化劑可以降低反應的活化能
          D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          金屬
          質量/g
          金屬狀態(tài)
          c（H2SO4）
          /mol·L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失的時間/s
          反應前
          反應后
          1
          0.10
          絲
          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10
          絲
          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10
          絲
          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10
          絲
          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10
          絲
          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10
          絲
          1.1
          50
          30
          44
          40
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實驗4和5表明，­_________對反應速率有影響，­_________ 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有­_________（填實驗序號）；
          （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­_________（填實驗序號）；
          （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有­_________ ，其實驗序號是­_________。
          （4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
          ­_________­_________­_________­_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，能使正反應速率加快的是（   ）
          A．減少C或D的物質的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大
          C．減少B的物質的量D．增大A或B的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進行能減緩反應速率的是
          A．減小容器體積使壓強變大B．恒容下，充入Ne
          C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率的是
          ①增大反應物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（  ）
          A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
          C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O
          

			
          

			
          
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