Question

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________，同時(shí)有________molHCl被氧化。

Answer 1

【答案】（1）12mol/L （2） （3） KMnO4 Cl2 （4）5xmol

（5）5.6L 0.5

【解析】

試題分析：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=12mol/L；

（2）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等；

（3）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，錳元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，氯化氫是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=xmol×(7-2)=5xmol；

（5）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為，15.8g (即0.1mol)KMnO4完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol。