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          【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
          X(C24H40O5)
          H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2  Y
          下列敘述錯誤的是 ( )。
          A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O
          B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X 
          C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
          D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、X分子中含有3個-OH，所以消去時最多生成3molH2O，A正確；B、Y分子含有2個-NH2和1個-NH-，能與X分子中的—COOH發(fā)生脫水反應(yīng)，所以最多能消耗3molX，B錯誤；C、X與足量HBr發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子取代X中的—OH，生成C24H37O2Br3，C正確；D、Y和癸烷分子中C原子間都形成了單鍵，所以分子鏈均呈鋸齒形，Y中含有—NH2,極性增強(qiáng)，D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
          ①負(fù)極材料為：__________發(fā)生的電極反應(yīng)是：  ，電流__________（填“流出”或“流入”）
          ②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：  ，該反應(yīng)為  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”） 。
          ③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。
          （2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是 ( )
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
          （1）SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 （填離子符號）。
          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。
          A．Na2SO3溶液與HNO3 
          B．Na2SO3固體與濃硫酸 
          C．固體硫在純氧中燃燒 
          D．銅與熱濃H2SO4
          （3）裝置C的作用是  。
          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的。
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是 ，原因是 。
          （6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ，寫出有關(guān)離子方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題
          （1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
          （2）表中最活潑的金屬元素是___________，形成化合物種類最多的元素是_________（填寫元素名稱）。
          （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；__________________。
          （4）證明元素⑥、⑦非金屬性強(qiáng)弱，用一個化學(xué)方程式表示：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；
          （2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；
          （3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；
          （4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；
          （5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________，同時有________molHCl被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
          （1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是 。
          （2）C裝置中濃硫酸的作用是 。
          （3）D裝置中MnO2的作用是 。
          （4）燃燒管中CuO的作用是 。
          （5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。
          （6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為 。
          （7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。
          （8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑Z<M
          B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
          C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年“812”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請回答下列問題： 
          （1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。 
          A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅 
          （2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)： 
          在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3 
          在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O 
          在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O 
          在400℃ 以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O 
          上述反應(yīng)過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”) 
          （3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是______________。 
          A．酸性：HNO2＞H2CO3 
          B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3 
          C．CH4比NH3更穩(wěn)定 
          D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易 
          （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。 
          

			
          

			
          
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