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          如下圖裝置能組成原電池的是（   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          此題考查原電池的構(gòu)成要素，要從構(gòu)成要素去分析解答。符合原電池的條件必須滿足四點(diǎn)：⑴要有活潑性不同的兩個(gè)電極；⑵要有電解質(zhì)溶液；⑶兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接起來(lái)組成閉合的回路；⑷能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A中酒精是非電解質(zhì)，D中兩極的活潑性一樣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，在大試管里放一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，將這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _____________________，原因是___________________________________。試管內(nèi)水面會(huì)上升，最終 上升高度大約為_______，原因是__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          剪長(zhǎng)約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題：
          （1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向       （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                               ；
          （2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是           （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
          陰極反應(yīng)式：                        ，總電池反應(yīng)式：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（  ）
          A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
          B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
          C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
          D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
          C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
          B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
          C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
          D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　�。�
          A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
          B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
          C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
          D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		取兩只試管，分別加入4ml   0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。
          		可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
          B
          		向1ml   0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
          		可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          C
          		測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
          		證明了非金屬性S＞C
          D
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺。
          		可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          

			
          

			
          
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