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        1. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          編號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          取兩只試管,分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,記錄褪色時(shí)間。
          可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。
          B
          向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀。
          可以證明在相同溫度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
          C
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大。
          證明了非金屬性S>C
          D
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會變淺。
          可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
           
          D

          試題分析:A、兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的,所以不能證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快,A不正確;B、由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過量,所以再加入氯化鐵時(shí)一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以不能證明在相同溫度下溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3,B不正確;S元素的最高價(jià)是+6價(jià),因此應(yīng)該測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,如果后者較大可以證明非金屬性S>C,C不正確;D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色會變淺,這說明溶液中OH濃度降低,這是由于碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀,從而抑制了CO32的水解,溶液的堿性降低,D正確,答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如下圖裝置能組成原電池的是(   )

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          已知:
          ① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)     △H1=+206.2kJ·mol-1
          ② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)        △H2=-35.4 kJ·mol-1
          ③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g)   △H3=+165.0 kJ·mol-1
          (1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
          (2)從原料、能源利用的角度,分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
          (3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:
          [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H<0
          [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是             
          (4)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如下圖(A、B為多孔性石墨棒)。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

          ① 0<V≤44.8 L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為                                      。
          ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為                                
          ③ V="67.2" L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(    )
          A.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動(dòng)
          B.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。
          C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
          D.如圖所示的反應(yīng)過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          通過一個(gè)階段的復(fù)習(xí),你認(rèn)為下列說法正確的是
          A.在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原
          B.在原電池裝置中,一定要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作為電極材料
          C.在化合物中,不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
          D.對于可逆反應(yīng),溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是
          A.在潮濕的空氣中,馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后,鐵都比受損前更容易生銹
          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
          C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):
          H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)   △H1=-Q1 kJ·mol-1
          H2(g) +Br2(g)=2HBr(g)   △H2=-Q2 kJ·mol-1      則△H1<△H2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
          (1)丙烷脫氫可得丙烯。
          已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
          CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
          則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)+H2(g)的△H=       kJ/mol。
          (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為                                ;放電時(shí)CO32移向電池的               (填“正”或“負(fù)”)極。
          (3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H的平衡常數(shù)K1=            。(已知10-5.60=2.5×10-6
          (4)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)   c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是                                              
                                                     (用離子方程式和必要的文字說明)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
          化學(xué)式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          (K)
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
           
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          (2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
          B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
          C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
          D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
          (3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,
          ②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          (4)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
          Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
          SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
          (1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;
          (2)對上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。
          a.降低溫度                   b.移走SO2Cl2
          c.增加反應(yīng)物濃度             d.無法滿足上述條件
          (3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號)。
          a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
          c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
          (4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)1773年,伊萊爾·羅埃爾(Hilaire Rouelle)發(fā)現(xiàn)尿素。1828年,弗里德里!ぞS勒首次使用無機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
          (1)維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
          (2)工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。
          ①A點(diǎn)速率v(CO2      點(diǎn)速率為V(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
          ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   

          (3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2。
          ①電源的負(fù)極為         (填“A”或“B”)。
          ②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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