Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是___，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。

<>（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是___，酸性最強(qiáng)的是___，呈兩性的是___。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___。

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是___。

（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程___，它屬于___化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（6）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的水化物和H的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】Ne F F2 Na NaOH HClO4 Al（OH）3 HF Na 離子化合物 2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．

（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)F2氧化性最強(qiáng)，Na元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F；F2；Na；

（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強(qiáng)的酸，其化學(xué)式為：HClO4，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；

（5）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為：，

故答案為：；離子化合物；

（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，H的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O，

故答案為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。