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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)，在80℃時，將0.80 mol的N2O4氣體充入4 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           

           

          (1)
          		

          

          計算20 s－40 s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為________
          

          

          

          (2)
          		

          

          計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          向混合氣體中通入NO2
          

          

          B．
          		

          使用高效催化劑
          

          

          C．
          		

          升高溫度
          

          

          D．
          		

          增大N2O4的起始濃度
          

          

          

          (4)
          		

          

          反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則ΔH________0
          

          

          

          (5)
          		

          

          
如下圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等)．
          

          

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3．C;
          解析：
          (1)
          		

          0.0040　略
          

          (2)
          		

          1.8 mol·L－1(或1.8)
          

          (4)
          		

          ＞
          

          (5)
          		

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004mol/（L?S）
          0.004mol/（L?S）
          ，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱“）
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          C
          C
          ．
          （A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
          （C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004
          0.004
           mol?L-1?s-1，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%

          （2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          mol?L-1；
          （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          C
          C

          A．向混合氣體中通入NO2
          B．使用高效催化劑
          C．升高溫度
          D．增大N2O4的起始濃度
          （4）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H
          ＞
          ＞
          0
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：崇明縣二模
				題型：問答題
			
          

						
          已知N2O4（無色）
          精英家教網(wǎng)
          2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為______．
          （2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱“）
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）______．
          （A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
          （C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年上海市崇明縣高考化學(xué)二模試卷（4月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（S）20406080100
          n（ N2O4 ）（mol）0.80a0.40cde
          n（NO2）（mol）0.000.48b1.041.201.20
          （1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為______．
          （2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱“）
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）______．
          （A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
          （C）升高溫度                        （D）增大N2O4的起始濃度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
          

			
          

			
          
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