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          氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為  （   ）
          A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
          B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
          C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
          D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：在氨氣分子在N原子是sp3雜化，甲烷分子在C原子也是sp3雜化。之所以NH3空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形型，是因為在NH3分子中的N原子上有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。使三個H原子在一側(cè)，N在另一側(cè)。而不是各個化學(xué)鍵對稱排列。因此選項為B。
          考點：考查分子的空間構(gòu)型與組成的原子的雜化方式的關(guān)系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．水分子間的作用力強于分子內(nèi)的H-O鍵
          B．形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子
          C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          D．共價化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 
          A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．BCl3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 (  )
          A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中含有手性碳原子的是
          A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
          A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）
          A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
          D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是(  )
          A．CaCl2和Na2S  B．Na2O和Na2O2 
          C．N2和Ne  D．HCl和NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各種說法中一定正確的是(  )
          A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物 
          B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu) 
          C．當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為6時，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu) 
          D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反異構(gòu)體 
          

			
          

			
          
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