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          下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型相同且熔化時(shí)破壞作用力類(lèi)型也相同的 (  )
          A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，KCl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，均不同，錯(cuò)誤；B、CO2含有共價(jià)鍵，是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，SiO2含有共價(jià)鍵，是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、NH4Cl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，  CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，錯(cuò)誤；D、NaOH、 Na2O2都含有離子鍵，是離子晶體，熔化時(shí)都破壞離子鍵，完全相同，正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型、熔化時(shí)破壞的作用力的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
          C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
          A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．氯化氫氣體溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子中，不存在sp3雜化類(lèi)型的是
          A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是
          選項(xiàng)
                     		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
                     		理論解釋
           
          A
                     		氮原子的第一電離能大于氧原子
                     		氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
           
          B
                     		CO2為直線形分子
                     		CO2分子中C—O是極性鍵
           
          C
                     		金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
                     		金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
           
          D
                     		HF的沸點(diǎn)高于HCl
                     		HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是
           
                     		硼晶體的結(jié)構(gòu)單元
                     		SF6分子
                     		S8分子
                     		NaCl
           
          結(jié)構(gòu)模型示意圖
           
           
           
           
           
          備注
                     		熔點(diǎn)1873K
                     		/
                     		易溶于CS2
                     		/
           
           
          A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B12中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
          B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
          C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
          D．NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個(gè)Na+周?chē)罱业染嚯x的Na+有6個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp; （   ）
          A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
          B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
          C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
          D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          下列說(shuō)法不正確的是
          A．①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量  
          B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子  
          C．①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  
          D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 (  )
          A．6種 B．7種 C．10種 D．12種 
          

			
          

			
          
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