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          分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是
          “嫦娥一號” 
          發(fā)射火箭燃料
                     		液氫（H2）
                     		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-1
          ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)   △H=-482.6kJ·mol-1
           
          北京奧運(yùn)會“祥云”
          火炬燃料
                     		丙烷（C3H8）
                     		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
          ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
           
          A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1      B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
          C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是氫氣的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol-1÷2＝285.8 kJ·mol-1；1mol丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量是丙烷的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝-2221.5kJ·mol-1可知，丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol-1，答案選D。
          考點(diǎn)：考查燃燒熱的有關(guān)判斷和計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是
          ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
          ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
          ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
          A．② B．①② C．①③ D．②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源 
          B．太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源 
          C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0 
          D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是
          A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
          H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
          向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1 < Q2 < Q3 B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時：
          ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol 
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
          則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為：
          A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。
          A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 
          B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 
          C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 
          D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案