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          已知在25℃時(shí)：
          ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol 
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
          則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為：
          A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：應(yīng)用題干熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，通過系數(shù)或方向進(jìn)行合并計(jì)算得到所求的熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變；依據(jù)蓋斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，選B。
          考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是
          “嫦娥一號(hào)” 
          發(fā)射火箭燃料
                     		液氫（H2）
                     		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-1
          ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)   △H=-482.6kJ·mol-1
           
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”
          火炬燃料
                     		丙烷（C3H8）
                     		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
          ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
           
          A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1      B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
          C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在壓強(qiáng)為2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) 
          B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 
          C．超臨界水與普通水的組成不相同 
          D．隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（ ）
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
          C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
          A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
          C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（ ）
          A．-183 kJ·mol-1 B．-91．5kJ·mol-1　　 
          C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D．+ 91．5kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
          Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
          由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為
          A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
          A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
          C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2 
          C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3 
          

			
          

			
          
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