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          在壓強(qiáng)為2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
          A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) 
          B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 
          C．超臨界水與普通水的組成不相同 
          D．隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：水熱反應(yīng)是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可有效減少碳排放，有利于碳資源的循環(huán)利用．高壓條件下將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，是將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)，A選項(xiàng)正確，壓強(qiáng)達(dá)到22MPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，該過程為物理變化，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為化學(xué)變化，B選項(xiàng)正確，超臨界水與普通水的組成都為H2O，組成相同，C選項(xiàng)不正確，，充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，D選項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
          H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
          向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1 < Q2 < Q3 B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、100 kPa時，已知：
          ① 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1           ② Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)  ΔH2
          ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
          A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
          P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1．2c kJ?mol—1。下列敘述正確的是
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 
          B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H 
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1  
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時：
          ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol 
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2     △H3＝－394kJ/mol
          則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為：
          A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋41kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案