Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。

（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。

（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a

【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；

（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；

（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；

（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；

（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（6）

a. 兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項正確；

b. 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；

c. 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；

答案選a。