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          【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是
          A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 維生素A不能被氧化得到醛
          C. 維生素A是一種易溶于水的醇
          D. 維生素A的分子式為C20H30O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；
          B.根據(jù)維生素A結(jié)構(gòu)簡式可以看出該物質(zhì)中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，因此能被氧化得到醛，B錯誤；
          C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；
          D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，且都是共價化合物的一組是（ ）
          A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精
          C. 濃硫酸、氮氣、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氫銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應(yīng)速率減慢的是（ ）
          A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半
          C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：
          (1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學(xué)式）。
          (2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，污染境，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機(jī)相再生時提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時正極的電極反應(yīng)式為__________。
          (4)沉鈷時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ．定性探究
          選用下列試劑設(shè)計實驗方案，完成下表內(nèi)容。
          試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論與解釋
          (1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置
          有淡黃色沉淀，上層清液無色
          ___________________________
          (2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩
          固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色
          草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強于”、“弱于”或“等于”)
          (3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液
          ___________
          含有Fe2+
          (4)________________________________
          ___________
          H2C2O4 或C2O42-具有還原性
          Ⅱ．定量探究：滴定實驗測x 的值
          (5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。
          a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
          c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL 
          e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
          (6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定，溶解時最適合的玻璃儀器是_______________  ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。
          (7)終點讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對分子質(zhì)量為144)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )
          n(SO2)/mol
          n(O2)/mol
          n(SO3)/mol
          A
          2.0
          1.0
          0
          B
          1.0
          0.8
          1.0
          C
          0.20
          0.10
          1.80
          D
          0
          0
          2.0
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是( )
          A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
          C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
          （2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
          （3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 
          該反應(yīng)△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
          （4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。
          ②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          （1）A元素的最高價氧化物的電子式______。
          （2）元素G在周期表中的位置是_______。
          （3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。
          （4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。
          （5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
          （6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。
          a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低
          b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度
          c 比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
          

			
          

			
          
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