【題目】在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2
CO2+H2O
C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵
D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來(lái)源于O2
【答案】C
【解析】
A.因?yàn)?/span>HAP為該反應(yīng)的催化劑，所以能降低反應(yīng)的活性能，故A正確；
B.從圖中觀察到HAP在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，故為甲醛和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑，表示在化學(xué)反應(yīng)方程式的條件部位，故B正確；
C.反應(yīng)物氧氣參加反應(yīng)時(shí)斷裂的是非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.結(jié)合圖示及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)知CO2分子中氧原子不僅來(lái)自O2，還有水中的O，故D正確；
故答案：C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
B.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了0.03 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：
(a雙乙烯酮)
(b脫氫醋酸)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.b與
互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.b的第一電離能小于c的第一電離能
B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵
C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵
D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無(wú)污染，既可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。
(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。
(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種燃料電池，則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。
(3)探究不同條件下對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，則該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的______(填“大”、“小”)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(甲)所示：
則a→b時(shí)間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______(填序號(hào))。
A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大CO2濃度
若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物，其中平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是______。
物質(zhì) | n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | n(H2O) |
A | 0 | 0 | 1 | 1 |
B | 1 | 0 | 1 | 0 |
C | 0 | 1 | 1 | 0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關(guān)信息如表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)目相等 |
Y | 常見(jiàn)化合價(jià)只有0、-1、-2 |
Z | 單質(zhì)為黃綠色有毒氣體 |
M | 第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對(duì)電子 |
R | 第五周期，與X處于同一主族 |
(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。
(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______，MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià)，則該分子中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。
(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1-溴丁烷是無(wú)色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導(dǎo)體中間原料。其實(shí)驗(yàn)窒制備原理及流程如圖：
KBr+H2SO4
HBr+KHSO4
C4H9OH+HBr
C4H9Br+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表：
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | 濃硫酸中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.7 | 0.8098 | 微溶 | 能溶 |
1-溴丁烷 | 137 | 101.6 | 1.266 | 微溶 | 不溶 |
正丁醚 | 130 | 142 | 0.7689 | 不溶 | 反應(yīng)成鹽 |
回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器B的作用是_________。
②若濃硫酸太濃或加熱A時(shí)溫度過(guò)高，均會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學(xué)方程式表示)；該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
③圖中裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：__________。
(2)操作Ⅱ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器D的名稱是_______。
②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次經(jīng)過(guò)水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。
①濃硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時(shí)必須的操作是_______。
(4)操作N將產(chǎn)品用無(wú)水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白藜蘆醇主要來(lái)源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.分子式為C14H12O3
B.屬于酚類化合物
C.分子中的所有原子一定共平面
D.1mo1該有機(jī)物最多可與7mo1H2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①儀器連接完畢后，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。
②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。
③對(duì)管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。
④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。
（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（3）步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。
（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。
（5）如無(wú)裝置D，則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。
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