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          【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學預防劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中錯誤的是
          A.分子式為C14H12O3
          B.屬于酚類化合物
          C.分子中的所有原子一定共平面
          D.1mo1該有機物最多可與7mo1H2反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，其分子式為C14H12O3，A選項正確；
          B．白藜蘆醇分子中羥基直接與苯環(huán)相連，屬于酚類化合物，B選項正確；
          C．由于苯環(huán)可以繞著單鍵旋轉(zhuǎn)，故白藜蘆醇分子中的所有原子不一定共平面，C選項錯誤；
          D．白藜蘆醇分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應，1mol苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應，1mol白藜蘆醇分子中含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，故1mo1該有機物最多可與(3×2+1=7)mo1H2反應，D選項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
          A.X的氫化物中只有極性鍵
          B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)
          C.Z的單質(zhì)能與水反應生成Y的單質(zhì)
          D.簡單離子的還原性W<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
          A.HAP能降低HCHO與O2反應的活化能
          B.該反應的化學方程式為HCHO+O2 CO2+H2O
          C.反應過程中斷裂或生成的的化學鍵類型均為極性共價鍵
          D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4℃，密度為1.43g·mL-1)。
          實驗前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。
          回答下列問題：
          （1）加入碎瓷片的作用是__。
          （2）試管d中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___。
          （3）反應結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是__填字母
          A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
          （4）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到10.9g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為___。
          （5）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷___(填序號)。
          ①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是
          A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課題組的同學在實驗室利用現(xiàn)代先進儀器，獲得了某有機物R的相關(guān)圖譜如下：
          回答下列問題：
          (1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。 
          (2)已知R屬于醇類物質(zhì) 
          ①結(jié)合圖譜信息可推知R為 ___________(寫名稱），寫出其與金屬鈉反應的化學方程式：________________。
          ②該有機物R_______(填“有”或“無”）同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)），若有，請寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：
          Ⅰ. 
          Ⅱ.
          Ⅲ.
          ①=____________(用表示)。
          ②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。
          ③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。
          (2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒龢O發(fā)生的電極反應為________。
          (3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。
          (4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          ①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。
          ②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)為K=_________。
          ③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯誤的是
          A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =1620
          B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變
          D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，僅改變條件不可能使SO2的濃度達到1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應
          B.使用催化劑 x 時，正反應的活化能 = △H + 逆反應活化能
          C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時，反應物 轉(zhuǎn)化率可能更高
          D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應的△H也不同
          

			
          

			
          
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